KELEMAHAN TEORI ATOM BOHR PDF

[12] Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford. Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr. -Kelemahan Teori Atom Niels Bohr i penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen. b. Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu . Pada tahun Niels Bohr mengoreksi kelemahan teori atom Rutherford dengan teori kuantum Planck. Model atom Bohr dinyatakan dengan dua postulat 1.

Author: Fenridal Tagis
Country: Mexico
Language: English (Spanish)
Genre: Education
Published (Last): 18 April 2004
Pages: 266
PDF File Size: 1.82 Mb
ePub File Size: 1.35 Mb
ISBN: 688-2-13901-917-3
Downloads: 92872
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Mazubar

Hal ini mengijinkan ilmuwan mempelajari atom dengan presisi yang sangat tinggi, yang pada akhirnya membawa para ilmuwan menemukan kondensasi Bose-Einstein. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil teoir dapat mengalami peluruhan radioaktif. Pada abad ke dan ke, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia.

The Bohr atomic model: Niels Bohr Documents.

Pada model ini, sebuah atom hidrogen terdiri atas sebuah proton dan sebuah elektron yang berkeliling di sekitar proton. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron pada inti krlemahan tersebut. John Dalton menjelaskan bahwa atom merupakan partikel terkecil unsur yang tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan demikian juga tidak dapat diciptakan.

Model atom Rutherford menggambarkan atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan terletak pada bour atom, serta elektron bergerak melintas inti.

Ada aturan fisika kuantum yang hanya mengizinkan sejumlah tertentu elektron dalam tiap orbit. Bohr pada tahun dan disebut sebagai kondisi frekuensi Bohr. Model atom bohr jari jari elektron Documents. Teori dan model atom dimulai dengan penelitian yang dilakukan oleh John Dalton yang selanjutnya dikembangkan oleh Joseph John Thompson, Ernest Rutherford, Tekri Bohr dan teori atom menggunakan mekanika gelombang.

  BANNINGER PPR PDF

Model Bohr adalah sebuah model primitif mengenai atom hidrogen. Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak.

Isotop kemudian dijelaskan sebagai unsur dengan jumlah proto yang sama, namun n memiliki jumlah neutron yang berbeda dalam inti atom. Model Atom Bohr singkat Documents.

Tugas Kimia (Niels Bohr)

Jadi, Panjang Gelombang Elektron Orbital sebagai berikut: Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan mempengaruhi sifat-sifat magnetis atom tersebut.

Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.

Tingkat yang kelfmahan tinggi n 2 disebut sebagai keadaan tereksitasi. Hanya ada seperan kat or it tertentu yan diper olehkan a i satu elektron dalam atom hidro en. Kuantisasi panjang orbit electronPostulat ini menggabungkan sifat gelombang dan sifat partikel elektron dalam satu pertanyaan tunggal, karena panjang gelombang elektronnya diturunkan dari kecepatan orbital yang diperlukan untuk mengimbangi tarikan inti.

Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yanga sangat tinggi. Sampai bagian manakah benda bisa dipotong-potong hingga bagian terkecilnya?? Beberapa deret yang lain Tabel 1.

presentasi kimia by Nazzun Assihhah on Prezi

Peralatan spektrometer ini menggunakan magnet untuk membelokkan trayektori berkas ion, dan banyaknya defleksi ditentukan dengan rasio massa atom terhadap muatannya. AtomAtom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.

Desaulx mengajukan pendapat bahwa fenomena ini disebabkan oleh gerak termal molekul ar, dan i [11][12][13] pada tahun Albert Einstein membuat analisis matematika terhadap gerak ini. Ia mengajukan pendapat bahwa setiap unsur mengandung atom -atom tunggal unik, dan atom-atom tersebut selanjutnya dapat bergabung untuk membentuk senyawa -senyawa kimia. ThomsonPada tahunJ. Sekarang marilah kita memperhatikan arti dari persamaan 1.

  JABRA BT250 MANUAL PDF

Makalah Model Atom Bohr

atkm Lintasan stasioner yan di olehkan memilki esaran den an sifat-sifat tertentu, terutama sifat yan dise ut momentum sudut. Beberapa hal yang dijelaskan oleh Bohr adalah[Type text]! Kuantisasi Panjang Orbit ElektronModel atom Bohr dalam dipublikasikan tahun yaitu sepuluh tahun sebelum de Broglie memperkenalkan konsep gelombang materi, namun terdapat kesesuaian yang luar biasa ketika diterapkan pada kasus penentuan panjang lintas edar electron dalam atom.

Olehsebab itu, model atom yang menggambarkan elektron mengitari inti atom seperti planet mengitari matahari digugurkan dan digantikan oleh model orbital atom di sekitar inti di mana elektron paling berkemungkinan berada. Model Atom Bohr Bohr atoom bahwa elektron-elektron hanya menempati orbit-orbit tertentu disekitar inti atom, yang masing-masing terkait sejumlah energi kelipatan dari suatu nilai kuantum dasar.

Atom-atom yang memiliki nomor atom sama dan nomor massa berbeda disebut isotop, atom-atom yang memiliki nomor massa sama dan nomor atom berbeda dinamakan isobar, atom-atom yang memiliiki jumlah neutron yang sama dinamakan isoton.

Lintas edar elektron dalam hydrogen yang mantap hanyalah memiliki harga momentum angular L yang merupakan kelipatan dari tetapan Planck dibagi dengan 2.

Author: admin